Hej tamo! Kao dobavljač kalijevog klorida, često me pitaju o pH otopine kalijevog klorida. To je prilično uobičajeno pitanje, a tu sam da ga razbijem na način koji je lako razumljiv.
Prvo, razgovarajmo malo o samom kalijevom kloridu.Kalijev kloridje sol, a koristi se u čitavoj gomili različitih industrija. U poljoprivredi ćete ga naći kao gnojivo, u prehrambenoj industriji kao zamjena soli, pa čak i u medicini. To je prilično svestran spoj.
Sada, kada otapamo kalijev klorid u vodi da bismo formirali otopinu, pH te otopine važan je faktor. Ali što je točno pH? Pa, pH je mjera koliko je kisela ili osnovna otopina. Kreće se od 0 do 14, gdje je 0 super kisela, 7 je neutralna, a 14 je super osnovna.
Dakle, koji je pH otopine kalijevog klorida? Kratki odgovor je da je čista otopina kalijevog klorida u vodi neutralna, s pH od oko 7. To je zato što je kalijev klorid sol nastala od jake kiseline (hidroklorna kiselina, HCl) i jaka baza (kalijev hidroksid, KOH). Kada reagiraju da formiraju kalijev klorid, kisela i osnovna svojstva nekako se otkazuju.
Pogledajmo bliže kemiju koja stoji iza nje. Kad se kalijev klorid (KCL) otopi u vodi, on se disocira u svoje ione: kalijeve ioni (k⁺) i kloridni ioni (CL⁻).
[Kcl (s) \ xrightArrow {h_2o} k^{ +} (aq) + cl^{-} (aq)]
Ni kalijevi ioni niti kloridni ioni ne reagiraju s vodom kako bi proizveli vodikove ione (H⁺) ili hidroksidni ioni (OH⁻) u značajnim količinama. Budući da koncentracija H⁺ i OH⁻ iona u otopini ostaje jednaka, otopina ostaje neutralna, a pH ostaje oko 7.
Ali tu je stvar: u stvarnim svjetskim scenarijima pH otopine kalijevog klorida možda neće uvijek biti točno 7. Postoji nekoliko čimbenika koji mogu utjecati na pH.
Jedan od faktora je čistoća kalijevog klorida. Ako u kalijevom kloridu postoje nečistoće, ove nečistoće mogle bi reagirati s vodom i promijeniti pH otopine. Na primjer, ako u kalijevom kloridu postoje količine tragova kiselih ili osnovnih tvari, one mogu ili povećati ili smanjiti koncentraciju H⁺ ili OH⁻ona u otopini, mijenjajući tako pH.
Drugi faktor je prisutnost drugih tvari u vodi koja se koristi za izradu otopine. Voda iz slavine, na primjer, može sadržavati razne minerale i otopljene plinove. Neke od ovih tvari mogu reagirati s kalijevim kloridom ili sa samom vodom, što utječe na pH. Na primjer, ako voda sadrži otopljeni ugljični dioksid (CO₂), može reagirati s vodom kako bi se stvorila ugljična kiselina (H₂CO₃), što može sniziti pH otopine.
[Co_2 (g)+h_2o (l) \ desceleftharpoons h_2co_3 (aq)]
Temperatura također može igrati ulogu. Ionizacija vode je endotermički proces. Kako se temperatura povećava, ionizacija vode raste, što znači da se koncentracija H⁺ i OH⁻ona povećava. Međutim, otopina i dalje ostaje neutralna jer omjer H⁺ i OH⁻ iona ostaje isti. Ali stvarna pH vrijednost može se malo promijeniti. Na 25 ° C, pH čiste vode (i neutralna otopina kalijevog klorida) je 7. Ali pri višim temperaturama pH neutralne otopine bit će nešto manji od 7.
Sada, usporedimo kalijev klorid s nekim drugim kloridima.Kalcijev kloridiNatrijev kloridtakođer su uobičajene soli. Poput kalijevog klorida, natrijev klorid (NaCl) nastaje od jake kiseline (HCl) i jake baze (natrijev hidroksid, NaOH), tako da je otopina natrijevog klorida također neutralna s pH oko 7.
Kalcijev klorid (cacl₂), s druge strane, može imati nešto drugačiji učinak na pH otopine. Kad se kalcijev klorid otopi u vodi, on se disocira u kalcijeve ione (Ca²⁺) i kloridne ione (CL⁻).
[Cacl_2 (s) \ xrightArrow {h_2o} ca^{2} (aq) +2cl^{-} (aq)]
Kalcijev ioni mogu komunicirati s molekulama vode na složeniji način u usporedbi s kalijevim i natrijevim ionima. U nekim slučajevima, kalcijev ioni mogu uzrokovati vrlo neznatno povećanje kiselosti otopine, tako da pH otopine kalcijevog klorida može biti nešto manji od 7, posebno pri većim koncentracijama.
Dakle, zašto je važan pH otopine kalijevog klorida? Pa, u različitim primjenama, pH može imati veliki utjecaj. Na primjer, u poljoprivredi, pH otopine tla može utjecati na dostupnost hranjivih sastojaka biljkama. Ako otopina kalijevog klorida koja se koristi kao gnojivo ima nenormalni pH, ona bi mogla poremetiti ravnotežu hranjivih tvari u tlu i utjecati na rast biljaka.
U prehrambenoj industriji pH otopine kalijevog klorida koja se koristi kao zamjena soli može utjecati na okus i policu - život prehrambenih proizvoda. Ako je pH previše kiseli ili previše osnovni, može promijeniti okus hrane, pa čak i promovirati rast mikroorganizama, smanjujući život na polici.
U medicini se mora pažljivo kontrolirati pH otopine kalijevog klorida koja se koristi u intravenskoj tekućini. Netočni pH može uzrokovati iritaciju vena i drugih štetnih učinaka u bolesnika.
Kao dobavljač kalijevog klorida, znam koliko je važno osigurati visokokvalitetni kalijev klorid s konzistentnim svojstvima. Testiramo naše proizvode kako bismo osigurali da je kalijev klorid čist i da je pH otopina napravljenih od njega unutar prihvatljivog raspona za različite primjene.
Ako ste na tržištu kalijevog klorida, bilo da se radi o poljoprivredi, hrani, medicini ili bilo kojoj drugoj industriji, volio bih razgovarati s vama. Možemo razgovarati o vašim specifičnim potrebama i mogu vam pružiti uzorke kako biste mogli testirati naš proizvod za sebe.
Dakle, nemojte se ustručavati kontaktirati ako ste zainteresirani da saznate više ili ako ste spremni započeti kupnju. Radimo zajedno kako bismo pronašli najbolje rješenje kalijevog klorida za vaše poslovanje.
Reference
- Chang, R., i Goldsby, KA (2010). Kemija. McGraw - Hill.
- Petrucci, RH, Herring, FG, Madura, JD, & Bissonnette, C. (2011). Opća kemija: principi i moderne primjene. Pearson.